Chemistry Senior High over 9 yearsago

25℃において、水酸化ナトリウム4.0gを含む水溶液が1Lある。この水溶液100㎤中のH+の個数はいくつか？ 答えは、6.0×10^9なのですが解き方がわかりません。お願いします。

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この問題の（2）と（3）教えてください。 この間のテストで赤点をとったための課題です。 自分の責任なので、課題くらいはしっかり解きたいです。よろしくお願いします。

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水1リットルから生じるそれぞれのイオンのモルの求め方を教えてください。

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モル濃度の計算が分かりません教えて下さい。

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(1)は解答を写したものですが､10の-3は どうやって計算したらでてきますか??

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どうして電離してると質量モル濃度は2倍になるのですか？

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写真上 ↑のこのCはなんですか…(>_<

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至急！！ この問題で、なぜ酢酸イオンと水素イオンのモル濃度が同じになるのかが分かりません。問題文中にある0.20mol/Lとは何が違うのでしょうか。 分かる方いましたら教えていただけると助かります！よろしくお願いします！

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塩酸は一定体積(問いの結果から10ml)のとき、なぜ塩酸のモル濃度を薄くしても、途中までグラフがかぶるのですか？(発生するCO2の物質量はCaCO3が0.01molの時まで薄くする前と後で変わらないのですか？)

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ここら辺の計算で、みはじ、のような表はありますか？

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