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Senior High

Chemistry

化学基礎授業ノート『mol』

物質量と化学反応式

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2016.10.30 公開

化学反応式質量数同位体原子量分子量式量物質量 mol アボガドロ定数モル質量

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次の問題(1)〜(5)の解き方と答えを教えて下さい ─問題── まず、体積比1:1の窒素とエタンを5.0Lの容器に27度で2.0気圧になるよう充填した。次に、体積比1:1の窒素と酸素を10Lの容器に、27度で充填し、これらの容器をコック付きの管で結んだ。このコックを開いて気体を混合し、両容器内が均一になるまで放置し、圧力を測定したところ、6.0気圧であった。 (1)窒素とエタンを5.0Lの容器に充填した時の、エタンの分圧と、物質量を求めよ。 (2)窒素と酸素を10Lの容器に充填した時の、容器内の圧力を求めよ。次に、コックを開いた状態で、容器を227度にまで加熱し、適切な方法で、混合気体中のエタンを完全に燃焼させた。 (容器の膨張は無視できるものとする) 反応後に生成する水は、すべて水蒸気として存在し、理想気体とみなせることにする。 (3)エタンの燃焼の化学反応式を示せ。 (4)燃焼後、容器内に残る酸素の物質量を求めよ。 (5)227度における、燃焼前後の分圧を求めよ。 ───── 解ける方、宜しくお願いします

（3）の問題なぜ0.030mol＝3.0×10のマイナス二乗になるんですか？至急おしえてほしいです！！

このBaSO4の答えの2.0×10-3の｢-3｣ってどうすればわかるのですか。

問題集等で見かけたのに似ているのですが解けませんでした、。教えてください。 ③c④i

⑵⑶⑷の解き方を教えてください答えは、 ⑵0.06mol/ℓ ⑶2×10-13条 mol/ℓ ⑷1× 〃

ヘンリーの法則を使った物質量の求め方が分かりません

標準状態において酸素、水素、アルゴンのみからなる混合気体が22.4Lある。このうち酸素の体積百分率は30%である。この混合気体を密閉容器中で完全燃焼されたところ、生じた水は全て液体となり、残った混合気体の物質量は0.25molであった。はじめの混合気体中のアルゴンの体積百分率はいくらか。答えは、20%なのですが解き方がわかりません。お願いします。

この問題の答えは｢カ｣になるのですが、理由を教えてください。原子量はMg=24,cl=35.5と与えられています。

式量と分子量がそもそもなんなのか、そして違いを教えてほしいです。お願いします！

さっきの質問でもしたんですが、溶液の濃度のところの計算で質問です。例えば、答えが0.10mol/Lだったら、0.1mol/Lでも正解何でしょうか？ゼロをどこまでつけたらいいのかわからないです。それか別にゼロはつけなくてもいいんでしょうか？教えて下さい！