比較のポイントは2点
①構成されているイオンの半径
小さいほど結合距離が小さいため結合が
強い、つまり融点は高くなる
②イオンの価数
価数が大きいほど結合が強い、つまり融
点は高くなる
塩化ナトリウムは価数が小さいから1番融点が低いのはわかりますが、酸化マグネシウムと酸化カルシウムだとなぜ酸化マグネシウムの方が融点が高いのですか？(><)
何度もすみません…( ´:ω:` )
MgもCaも同じ第2族ですね。これらのイオン半径はMgの方が小さくなります(最外殻電子がMgはM殻、CaはN殻にあるので)。そのためMgOの方が融点が高くなります
答えは⑥なのですが