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(2]の問題では、H の濃度を求めるために、まず、OH-の濃度を計算します。
Ba(OH)2が、0.020mol溶解した場合のOH-の濃度は、
[OH-] = 2 × 0.020mol/L × 1 = 0.040mol/L
となります。
この式の、=イコールの後ろの 2 は、Ba(OH)2が “二価” の塩基であるために、付けてあります。仮にBa(OH)2が、1molあったとしたら、その2倍の2molのOH-があるためです。
0.020mol/Lは、Ba(OH)2の濃度でそのままです。その後ろの、1 は電離度です。強塩基であるため、電離度は1となります。仮に、弱塩基ならば、この計算式の電離度の部分は、0.1や0.05のような小数の値になります。電離度は、強塩基であれば、1ですが、弱塩基の場合、それぞれの化合物によって値が異なります。
