1段階と考えても[H＋]は[H2SO4]よりも大きくなりますよ〜
硫酸が2段階電離というのは知っておいた方がいいですね
硫酸の1段階目の電離はほぼ完全電離です。そうでないと硫酸は弱酸扱いになってしまいます。例え書いていなくても強酸という知識を使って考えれるようになりましょう
この問題は正誤がわかればいいので難しく考えることはありません。先述の通り1段階で完全に電離すると考えても構いません(反応式の係数比を使います)
なんかここまできたらちゃんと理解したいので消えてしまいたいです…なんかすみません(>_<)
硫酸は強酸だったら完全に電離するんだから0になるのは理解できたんだけど2段階目で、硫酸が1.0 × 10のマイナス2乗−xになってるのがちょっと理解できないです電離後も強酸なんだから0で良いと思ったんだけど…(>_<)
硫酸が2段階で反応するということを踏まえて自分で考えてみたらここで詰まってしまってどうすればいいのかわからなくなってしまいました(>_<)
まず硫酸が、電離後に0になるのはなんでなんですかね…完全電離とは書かれていないような気がします